20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若

加入适量水，促进硫化氢电离，但硫化氢电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）及c（S^2-）都减少，符合条件，故A正确；
B．加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应促进硫化氢电离，溶液中硫离子浓度增大，不符合条件，故B错误；
C.2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，抑制硫化氢电离，则溶液中c（H⁺）及c（S^2-）都减少，符合条件，故C正确；
D．Cu²⁺+S^2-=CuS↓，促进硫化氢电离，氢离子浓度增大，不符合条件，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确加入物质对电离平衡的影响是解本题关键，根据电离平衡移动方向分析解答，题目难度不大．