Yurro 幼苗
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A.加入适量水能促进水的电离,但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小,溶液的pH值增大,故A错误;
B.氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水,反应方程式为:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离,使硫离子浓度增大,氢离子浓度减小,故B错误;
C.通入适量的Cl2,发生反应H2S+Cl2=2HCl+S,溶液中的pH值减小,同时c(S2-)减小,故C正确;
D.氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,弱酸变成强酸溶液,溶液的PH值减小,硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低,故D正确.
故选CD.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,明确物质间的反应是解本题关键,根据溶液中参加反应的离子来确定离子浓度变化,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗
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