常温下H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,电离方程式为H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2-若要使溶液中的

常温下H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,电离方程式为H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2-若要使溶液中的pH值减小,同时使c(S2-)减小,可采取的措施是(  )
A.加入适量水
B.加入适量NaOH固体
C.通入适量的Cl2
D.加入适量的CuSO4
勹瀵醒劣 1年前 已收到1个回答 举报

Yurro 幼苗

共回答了20个问题采纳率:85% 举报

解题思路:H2S的电离方程式为:H2S⇌H++HS-、HS-=S2-+H+,若要使溶液的pH和c(S2-)减小,应该使平衡向正反应方向移动,生成的硫离子和其它离子反应生成气体或沉淀,溶液中氢离子浓度增大,以此解答该题.

A.加入适量水能促进水的电离,但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小,溶液的pH值增大,故A错误;
B.氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水,反应方程式为:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离,使硫离子浓度增大,氢离子浓度减小,故B错误;
C.通入适量的Cl2,发生反应H2S+Cl2=2HCl+S,溶液中的pH值减小,同时c(S2-)减小,故C正确;
D.氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,弱酸变成强酸溶液,溶液的PH值减小,硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低,故D正确.
故选CD.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,明确物质间的反应是解本题关键,根据溶液中参加反应的离子来确定离子浓度变化,题目难度不大.

1年前

6
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.023 s. - webmaster@yulucn.com