下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是

下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是

A.在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且Ki1＞Ki2＞Ki3=0.01
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c（Z¯）/【c（HZ）•c（OH¯）】的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY 和NaZ的混合溶液,c（X¯）+c（Y¯）-2c（Z¯）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY）且c（Z¯）＜c（Y¯）＜c（X¯）
D.在相同温度下,Ki5＞Ki4＞Ki3
yang1li3 1年前 已收到5个回答 举报
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一个鼠标 幼苗

共回答了17个问题采纳率：88.2% 举报

A、错误.
弱电解质溶液浓度越低,电离度越大这个对了.
后边Ki1＞Ki2＞Ki3错误.电离常数只与温度有关,与浓度无关
B、错误.
Z- + H2O = HZ + OH-,水解常数Kh = [HZ][OH-] / [Z-],
加水、加酸Kh不变,所以[Z-]/[HZ][OH-] 也不变.
C、错误.
根据电离度,可知酸性HZ＞HY＞HX,所以水解程度X-＞Y-＞Z-,所以浓度X-最小,Z-最大
D、正确.
根据电离度,可知酸性HZ＞HY＞HX,所以Ki5＞Ki4＞Ki3

1年前

1

地狱LV天使 幼苗

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d正确

1年前

0

娣娣和我 幼苗

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文科生表示鸭梨大。。。不懂飘过

1年前

0

愤怒的业主zz 幼苗

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A、错误。
Ki1＞Ki2＞Ki3错误。同种物质的电离常数只与温度有关，与浓度无关。
B、错误。
Z- + H2O = HZ + OH-，水解常数Kh = [HZ][OH-] / [Z-]，
但加水，[Z-]浓度变低，所以比值变小
C、错误。
水解程度X-＞Y-＞Z-，Z-水解的量最少，浓度最大
D、正确。
根据电离度，相同温度下Ki...

1年前

0

ar8866 幼苗

共回答了67个问题 举报

A错误，弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，但温度相同，电力平衡常数相同
B 错误 c（Z¯）/【c（HZ）•c（OH¯）】=1/Kh，水解平衡常数也是定值。
c麻烦由物料守恒可知：c（Na+）=c（X¯）+c（HX）=c（Y¯）+c（HY）=c（Z¯）+c（HZ）
变形后即是c（X¯）+c...

1年前

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