100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为

wqb362323 1年前已收到3个回答举报

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pH=11,[H+]=10^-11 [OH]=10^-1 ( ^ 表示乘方)
因为Kw = 10^-12,
在NaOH中,由水电离的OH-和H+均为10^-11,其余OH-由NaOH电离
在NaCN中,全部OH-由水电离,10^-1
所以比例为(10^-11):(10^-1)=1:10^10
希望没算错

1年前

shanfa4018 幼苗

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PH=11则C(H+)=10^-11，因为由水由电离出OH-与H+浓度相等所以水电离C(OH-)=10^-11，又因为Kw=10^-12，H+浓度为10^-11所以溶液中0H-浓度10^-1故水电离：溶液中=10^-11：10^-1=1：10^10；若还不懂可留言，毕竟这部分难懂一点

1年前

秦地月-燕幼苗

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pH=11，[H+]=10^-11 [OH]=10^-1 ( ^ 表示方乘)
因为Kw = 10^-12，
在NaOH中，由水电离的OH-和H+均为10^-11，其余OH-由NaOH电离
在NaCN中，全部OH-由水电离，10^-1
所以比例为(10^-11):(10^-1)=1:10^10

1年前

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100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?

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100℃时,水的离子积为1×10^-12,若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10^-7mol/L则,该溶液呈什么性?

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在100摄氏度时,水的离子积常数为1*10^-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1*10^-7 mol/L,则该溶液_

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99℃时,KW=1×10^-12 在此温度下 ,将1ml 0.1mol/l KOH溶液加水稀释到1L,则溶液PH= 若加

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某温度下,Kw=10^-12,若保持温度不变,向少量水中加入——g的NaOH固体,并加水至1L,才能使溶液中水电离产生的

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你能帮帮他们吗

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