一堆氯酸钾和二氧化锰的混合物 将它们加热.二氧化锰占20%

氯酸钾和二氧化锰反应会放出氧气,使固体质量减少,因此,固体减少的质量就是放出氧气的质量.
设固体原来质量为X,反应放出氧气质量为Y,根据二氧化锰是这个反应的催化剂,反应前后质量不变,则有
20%X=（X-Y）25%,解得Y=0.2X
设有A克氯酸钾分解产生0.2X克氧气,根据化学方程式计算：
2KClO3=2KCl+3O2↑(二氧化锰为催化剂)
245------------96
A--------------0.2X
245/A=96/(0.2X),
解得A=245*0.2X/96
原来固体中氯酸钾总质量为：(100%-20%)X即0.8X
于是氯酸钾的分解率=[（245*0.2X/96）/0.8X]*100%=63.8%

这是一个经典的难题。
设原混合物质量共有5m ，则二氧化锰的质量为5m×20%＝m，氯酸钾的质量为5m－m＝4m；
加热后二氧化锰变为25%，混合物质量变为 m÷25%＝4m，因此共有质量为5m-4m=m的氧气生成。
根据生成的氧气的质量就可计算参加反应(分解)的氯酸钾的质量为245m/96，
因此，氯酸钾的分解率为
（245m/96）/4m=63.75%...