草窗韵 花朵
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(1)盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分,用H2SO4调节溶液PH至1~2,会把碳酸盐和硅酸盐转化为溶于水的硫酸盐,把钙离子形成硫酸钙沉淀,把硅酸根离子形成硅酸沉淀过滤除去,
故答案为:将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐,同时生成硫酸钙和硅酸除去;
(2)加入硫酸反应生成硫酸镁,硫酸铝,硫酸铁,加入次氯酸钠是为了氧化锰离子为二氧化锰,调节溶液PH,Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀;NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,盐类的水解为吸热反应,加热有利于Al3+、Fe3+水解以及Mn2+氧化成MnO2,
故答案为:Fe(OH)3、Al(OH)3;Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-;
(3)Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe(SCN)3,可利用该反应进行检验,
故答案为:取过滤II后的滤液1~2 ml于试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明滤液中无Fe3+;
(4)操作X是从硫酸镁溶液中得到MgSO4•7H2O晶体,需要蒸发浓缩溶液,冷却结晶,洗涤干燥,
故答案为:蒸发浓缩,冷凝结晶;
(5)准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解,加入2mol•L-1的盐酸5mL,在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液,充分反应后,得沉淀4.66g,
生成沉淀BaSO4物质的量=[4.66g/233g/mol]=0.02mol;
MgSO4•7H2O物质的量为0.02mol,质量=0.02mol×246g/mol=4.92g,
样品纯度=[4.92g/5g]×100%=98.4%,
故答案为:98.4%.
点评:
本题考点: 以氯碱工业为基础的化工生产简介;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题考查物质的制备、除杂,涉及物质的检验以及沉淀的转化等知识,题目较为综合,有一定难度,本题注意要认真分析题中数据,考查学生的分析能力.
1年前
1年前3个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
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