娃娃103 幼苗
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(1)作为燃料电池时,负极发生氧化反应,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液,N2H4失去电子被氧化生成N2,电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)①阳极上金属锌、铜都失电子发生氧化反应,阴极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜,根据转移电子守恒知,A电极上质量减少的量大于B极质量增加的量,故答案为:大于;
②生成11.2L氯气转移电子的物质的量=[11.2L/22.4L/mol×2=1mol,根据串联电路中转移电子守恒知,消耗肼的质量=
1mol
4]=0.25 mol,
故答案为:0.25.
点评:
本题考点: 化学电源新型电池;电解原理.
考点点评: 本题考查了原电池和电解池原理,涉及电极反应式的书写、离子放电顺序等知识点,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液的酸碱性分析.
1年前
肼(N 2 H 4 )又称联氨,是一种可燃性液体,用作火箭燃料。
1年前1个回答
你能帮帮他们吗