（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃

（1））32.0g肼的物质的量为1mol，1molN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）燃料电池中，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故答案为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
Ⅱ：（1）电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在b电极产生，所以b电极是阳极，与电源正极相连，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，a电极是阴极，与电源负极相连，发生电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：负极；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H₂O

电解
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2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，次氯酸根水ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，但氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解
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2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；溶液先由紫色变蓝很快褪色；ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；电解原理．

考点点评： 本题是一道有关热化学和电化学知识的综合考察知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．