在相同温度下,0.1m0L/L的cH3c00H100m|与0.01m0l/l的cH3c00H1000mL,两溶液中的H+

两种溶液的溶质醋酸的物质的量是一样的.但稀溶液比较相对浓的溶液,电离程度会加大,就说电离出的H+个数加大,就是H+的物质的量多
0.01m0l/l的cH3c00H1000mL的溶液中的H+的物质的量多于0.1moll-100ml的溶液
可以解释这样的情况的原理很多,
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+
根据化学平衡中的平衡移动原理,对于弱电解质的电离平衡,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同时减小,平衡向减弱离子浓素减小的方向移动,因为1个醋酸分子可以电离出2个离子,而2个离子结合出一个分子,电离平衡于是向正方移动,.这样电离程度增大
其实浓度降低,电离出的离子距离加大,离子间有效碰撞结合成醋酸分子的几率减小,就是逆反应速率减小,平衡嘛.正反应就加大,争取多电离出离子.使逆反应的速率也提高到一样的水平.