相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H

A、甲（恒容）与丙（恒容）属于完全等效，乙（恒压），反应向正方向进行，物质的量减少，由于乙（恒压），相对于甲（恒容）、丙（恒容）是在加压，平衡向正向移动，放热更多，所以Q₁=Q₃＜Q₂，故A正确；
B、甲（恒容）与丙（恒容）属于完全等效，丙容器中多了0.1mol的氩气，所以丙容器中SO₂的体积分数变小；由于乙（恒压），相对于甲（恒容）、丙（恒容）是在加压，平衡向正向移动，所以丙容器中SO₂的体积分数比甲容器中SO₂的体积分数要小；所以达到平衡时，甲容器中SO₂的体积分数最大，故B错误；
C、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故C错误；
D、在上述条件下反应生成1molSO₃（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．