体积相同的甲.乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平

体积相同的甲.乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，并达到平衡.在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（　　）
A. 等于p%
B. 大于p%
C. 小于p%
D. 无法判断

阿文_摄手座 1年前已收到3个回答举报

YWZHAOFB 幼苗

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解题思路：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．

先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO₂的转化率为P%，则乙的SO₂的转化率将大于甲的，即大于P%．
故选B．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了．

1年前

48s8 幼苗

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小于p%
n=m/M v=m/p(密度)
物质的量相同，甲的体积不变则密度变大，乙压强不变体积变小

1年前

我是雨小月幼苗

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答案：B。
因为这个反应是一个体积减小的反应，随着反应的进行，甲中的压强逐渐减小，而乙中的压强保持不变。乙相当于在甲的基础上增大了压强，所以乙相对甲来说，平衡向体积减小的方向移动了（即正反应方向），所以乙的转化率增大了。

1年前

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