氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5g，反应完全后剩余固体10.7g，问分解出氧气多少克？剩余固体混
氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5g，反应完全后剩余固体10.7g，问分解出氧气多少克？剩余固体混合物中二氧化锰多少克？
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解题思路：反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，根据氧气的质量利用化学方程式求出氯酸钾的质量，然后求出二氧化锰的质量．
设氯化钾的质量为X
根据质量守恒定律氧气质量为15.5g-10.7g=4.8g
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
2×（39+35.5）=149 96
X 4.8g
[149/96]=[x/4.8g]
解之得：X=7.45g
所以二氧化锰质量为10.7g-7.45g=3.25g
答：分解出4.8g氧气，剩余固体混合物中二氧化锰为3.25g
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据化学方程式进行计算，关键步骤要规范，一般步骤为设出未知数，写出配平的化学方程式，标出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步．
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