从海水中获得的氯化钠是生活中不可或缺的调味品，请回答下列问题

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算120g²³Na ³⁷Cl的物质的量，含有电子物质的量为²³Na ³⁷Cl的28倍，再根据N=nN_A计算含有电子数，1mol²³Na ³⁷Cl中含有中子为32mol，进而计算含有中子物质的量；
（2）Cl^-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；³⁷Cl和³⁵Cl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素．

（1）120g²³Na ³⁷Cl的物质的量为[120g/60g/mol]=2mol，含有电子物质的量为²³Na ³⁷Cl的28倍，含有电子数为2mol×28×mol^-1=56N_A，1mol²³Na ³⁷Cl中含有中子为32mol，含有中子物质的量为2mol×32=64mol，故答案为：56N_A；64mol；
（2）Cl^-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为；³⁷Cl和³⁵Cl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故答案为：；同位素．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；同位素及其应用；画元素的原子结构示意图．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算、结构示意图、同位素等，比较基础，侧重对基础知识的理解巩固．