一道化学题,高手请进!把11克金属混合物加入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生0.5mol气体,则混合物中所含的金属可能是
一道化学题,高手请进!
把11克金属混合物加入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生0.5mol气体,则混合物中所含的金属可能是?A 铝和镁 B铝和锌 C锌和铁 D铁和镁
请给出详细的解答步骤!
把11克金属混合物加入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生0.5mol气体,则混合物中所含的金属可能是?A 铝和镁 B铝和锌 C锌和铁 D铁和镁
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产生的气体是H2.0.5molH2需要金属提供1mol电子.即每克金属混合物提供电子为1/11 mol.
以下是每克金属提供的电子：
Al---3/27===1/9 MOL
Mg---2/24===1/12mol
Zn---2/65==1/32.5 mol
Fe---2/56===1/28mol
根据平均值法.只有Al与其余金属混合能满足.
答案是A和B
以下是每克金属提供的电子：
Al---3/27===1/9 MOL
Mg---2/24===1/12mol
Zn---2/65==1/32.5 mol
Fe---2/56===1/28mol
根据平均值法.只有Al与其余金属混合能满足.
答案是A和B
1年前
2
共回答了17个问题 举报
这种题我采用的办法是平均相对分子质量法。解题步骤如下：
把所有金属全部视为正二价，不是正二价的转化成正二价。比如说铝，分子量27，正三价金属，转化成正二价时分子量是27/3*2=18再如钠，分子量23，正一价金属，转化成正二价时分子量是23/1*2=46.然后根据关系式计算
R~~~~~H2
M 1
11g 0.5
解得M=22
看选...
把所有金属全部视为正二价，不是正二价的转化成正二价。比如说铝，分子量27，正三价金属，转化成正二价时分子量是27/3*2=18再如钠，分子量23，正一价金属，转化成正二价时分子量是23/1*2=46.然后根据关系式计算
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1年前
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你能帮帮他们吗