kgd5155 花朵
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A、CO2中C原子杂化轨道数为[1/2]×(4+0)=2,采取sp杂化方式,分子构型为直线型,SO2中S原子杂化轨道数为[1/2]×(6+0)=3,采取sp2杂化方式,分子构型为平面三角形,中心原子杂化轨道的类型和分子构型都不相同,故A错误;
B、NH3中N原子杂化轨道数为[1/2]×(5+3)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为三角锥形,BF3中B原子杂化轨道数为[1/2]×(3+3)=3,采取sp2杂化方式,分子构型为平面三角形,中心原子杂化轨道的类型和分子构型都不相同,故B错误;
C、CH4中C原子杂化轨道数为[1/2]×(4+4)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为正四面体,NH4+中N原子杂化轨道数为[1/2]×(5+4-1)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为正四面体,中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同,故C正确;
D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H,1个C≡C三键,无孤对电子对,C原子杂化轨道数为(1+1)=2,采取sp杂化方式,分子构型为直线型,C2H4分子中碳原子形成2个C-H,1个C═C双键,无孤对电子对,C原子杂化轨道数为(2+1)=3,C原子采取sp2杂化方式,分子构型为平面型分子,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查了粒子空间构型的判断和原子杂化方式的判断,根据价层电子对互斥理论分析解答即可,注意孤电子对个数的计算方法,为难点.
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