下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是(  )

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是(  )
A.CO2与SO2
B.NH3与BF3
C.CH4与NH4+
D.C2H2与C2H4
cjiaji 1年前 已收到1个回答 举报

kgd5155 花朵

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解题思路:A、B、C、物质属于ABm,ABm型杂化类型的判断:
中心原子电子对计算公式:电子对数n=[中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数/2];
注意:①当上述公式中电荷数为正值时取“-”,电荷数为负值时取“+”;
②当配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数为零;
根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,sp3杂化.
D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断.

A、CO2中C原子杂化轨道数为[1/2]×(4+0)=2,采取sp杂化方式,分子构型为直线型,SO2中S原子杂化轨道数为[1/2]×(6+0)=3,采取sp2杂化方式,分子构型为平面三角形,中心原子杂化轨道的类型和分子构型都不相同,故A错误;
B、NH3中N原子杂化轨道数为[1/2]×(5+3)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为三角锥形,BF3中B原子杂化轨道数为[1/2]×(3+3)=3,采取sp2杂化方式,分子构型为平面三角形,中心原子杂化轨道的类型和分子构型都不相同,故B错误;
C、CH4中C原子杂化轨道数为[1/2]×(4+4)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为正四面体,NH4+中N原子杂化轨道数为[1/2]×(5+4-1)=4,采取sp3杂化方式,分子构型为正四面体,中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同,故C正确;
D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H,1个C≡C三键,无孤对电子对,C原子杂化轨道数为(1+1)=2,采取sp杂化方式,分子构型为直线型,C2H4分子中碳原子形成2个C-H,1个C═C双键,无孤对电子对,C原子杂化轨道数为(2+1)=3,C原子采取sp2杂化方式,分子构型为平面型分子,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

考点点评: 本题考查了粒子空间构型的判断和原子杂化方式的判断,根据价层电子对互斥理论分析解答即可,注意孤电子对个数的计算方法,为难点.

1年前

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