下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A．CO₂中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO₂中S形成2个δ键，孤电子对数=[6-2×2/2]=1，为sp²杂化，不相同，故A错误；
B．CH₄中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp³杂化，NH₃中N形成3个δ键，孤电子对数=[5-3×1/2]=1，为sp³杂化，相同，故B正确；
C．BeCl₂中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF₃中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp²杂化，不相同，故C错误；
D．C₂H₄中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp²杂化，C₂H₂中形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查原子轨道的杂化类型的判断，题目难度不大，本题注意δ键数目以及孤电子对数目的判断，为解答该题的关键．