向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl,
产生的现象及发生的反应是（ ）
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B.既有Ag2S也有AgCl
C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D.只有AgCl白色沉淀
dwje 1年前 已收到2个回答 举报
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不是我是鬼 幼苗

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解析：
298K时,溶度积常数 Ksp（Ag2S） = 6.3 × 10^（-50）
而298K时,溶度积常数 Ksp（AgCl） = 1.8 × 10^（-10）
溶度积常数可以直接比较溶解度,溶度积常数越大,溶解度越大,
可以看出,溶解度：AgCl ＞＞ Ag2S,Ag2S几乎已经完全沉淀,溶液中残留的+、2-极少
所以Ag2S沉淀不会转化为AgCl沉淀
故选择 C

1年前 追问

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dwje 举报

人教版的选4教材上有这样一句话：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

从其隐含的意思上看，溶解度大的沉淀也可以转化为溶解度小的沉淀，只是相对困难罢了。而这种情况的实现是在溶解度相差不大的情况下才能发生，而当两种沉淀的溶解度相差非常大的情况下，这种转化基本停留在理论上了，而实际是无法实现的。

请问，是可以这样来理解吧

举报 不是我是鬼

可以这么说，
Ksp（Ag2S） = 6.3 × 10^（-50）
饱和溶液中有c（+）= 2 × c（2-）
Ksp（Ag2S）= [ c（+）]^（2） × c（2-）
= [ c（+）]^（2） × c（+）/2
= 1/2 × [ c（+）]^（3）
解得： c（+） = （ 2 × Ksp）^（1/3）
= [ 2 × 6.3 × 10^（-50） ]^（1/3）
= 5.0133 × 10^（-17）mol/L
计算与此 c（+） 平衡的 c（-） ：
Ksp（AgCl） = 1.8 × 10^（-10）
Ksp（AgCl）= c（+） × c（-）
解得： c（-） = Ksp / c（+）
= 1.8 × 10^（-10） / 5.0133 × 10^（-17）
= 3.5905 × 10^（6）mol/L
你能配得出这么浓的溶液吗？饱和溶液都没这么多

aizzt 幼苗

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B，两种都会有，去看Ksp定义

1年前

2
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