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根据反应的方程式就可知：（应该在标准状况下）
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2(气体）+Cl2（气体）
2 1
X 0.112/22.4
可计算的X=0.01,即生成的氢氧化钠为0.01摩尔,因为反应前后溶质体积不变,
则可知OH-离子浓度为0.01/0.1=0.1mol/L.
则反应后溶液的PH=13.
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2(气体）+Cl2（气体）
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X 0.112/22.4
可计算的X=0.01,即生成的氢氧化钠为0.01摩尔,因为反应前后溶质体积不变,
则可知OH-离子浓度为0.01/0.1=0.1mol/L.
则反应后溶液的PH=13.
1年前 追问
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ph如果是13的话，不是说明溶液显碱性吗？在碱性液体中还能冒氢气吗？我觉得ph应该是1？对吗？
不对的，碱性溶液依然可以电离出氢气。 而且已经计算出OH-浓度为0.1mol/L.说明此时的P(OH)=1,则PH=13. PH肯定是不能成为1的，因为电离电离出的是OH-离子，之后溶液就呈碱性。
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗