实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，
实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
（1）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量是______
（2）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
| 次数物质的质量 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 生成沉淀的质量/g | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 |
（2）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
赞 wo5208242 幼苗
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解题思路：（1）根据表中的数据可知，由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，根据反应的化学方程式，列出原混合物中氯化镁质量（x）的比例式，求出氯化镁、反应的氢氧化钠质量．
（2）由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量．
（2）由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量．
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为y
根据表中的数据可知，由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
958058
xy 8.7g
[95/58＝
x
8.7g]
x=14.25g
[80/58＝
y
8.7g]
y=12g
（2）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×[8.7g/2.9g]=75g，
所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：[12g/75g]×100%=16%．
设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，
80g×30%=（80g+z）×16% 解得z=70g．
答案：
（1）14.25g
（2）需加入70克水．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．
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