急求!化学平衡问题在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红.试回答有关问题（2）判断溶液中Na+、HSO

首先H2O>Na+>HSO3-没有问题吧
因为在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红,所以溶液显酸性
那么NaHSO3=Na+ +HSO3-
HSO3-=可逆=H+ +SO32-（电离）
HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）
H2O=可逆=H+ +OH-
所以电离度>水解度
所以SO32->H2SO3
因为SO32-的来源只有HSO3-的电离,而氢离子除了这个来源以外还有水中的,所以H+>SO32-,同理OH->H2SO3
因为水电离氢氧根离子的能力很弱,与水解相比可以忽略,所以SO32->OH-
综上：H2O>Na+>HSO3-H+>SO32->OH->H2SO3
注：楼上与我的解答同样没有给出确切的氢氧根和SO32-之间的关系,我只是提出一种比较可能的解释,但是答案肯定是正确的!
希望能给你带来帮助!
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