试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:

试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:
Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O
答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3
但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+]
[H2SO3]>[OH-]吗
fytyjn 1年前 已收到1个回答 举报
赞

CIXI光明 幼苗

共回答了27个问题采纳率：88.9% 举报

我觉得[SO32-]和[H2SO3]可以这么考虑：在这溶液中氢离子和氢氧根离子各有两个来源,氢离子产生于水电离和亚硫酸氢根电离,而氢氧根产生于水电离和亚硫酸氢根水解.水电离的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而NaHSO3溶液显酸性,氢离子大于氢氧根离子,可见[HSO3-]的电离程度大于水解程度,也就证明电离产物比水解产物多,所以[SO32-]>[H2SO3]

1年前 追问

7

fytyjn 举报

[SO32-] [H+] 怎么比较呀 Hso3- +H2o=H2So3+oH^- Hso3- =H^+ +So3^2- 生成的H+ oH- 反应 且促进两个反应进行 所以[SO32-] 大于 [H+] 呀

举报 CIXI光明

不考虑生成的H+ oH- 反应，否则进入死循环，你硬要说生成的H+ oH- 反应，那我还说生成的So3^2-还会水解呢。所以考虑生成了什么就不考虑它变回去了。 因为Hso3- =H^+ +So3^2- 所以每生成一份So3^2-就会有一份H+，再加上水电离的H+，所以[H+]>[SO32-]
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.030 s. - webmaster@yulucn.com