下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．
下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是______．
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）．
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：______．
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______（填序号）．
a．单质的熔点⑤比⑥低 b．化合价⑤比⑥低
c．单质与水反应⑤比⑥剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：
a．M的化学式是______．
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是______．
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）．
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：______．
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______（填序号）．
a．单质的熔点⑤比⑥低 b．化合价⑤比⑥低
c．单质与水反应⑤比⑥剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：
a．M的化学式是______．
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
| ||
| 冰晶石 |
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
．
| ||
| 冰晶石 |
赞 林海别天 幼苗
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解题思路：根据元素在周期表中的位置知，①一⑨元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素是Cl元素，Cl原子核外有3个电子层，三个电子层上的电子数分别是2、8、7；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（3）⑨的氢化物是HCl，H原子和Cl原子通过共用电子对形成HCl分子；
（4）金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或酸反应速率快慢、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应等；
（5）氨水和AlCl3溶液发生反应3NH3．H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl，Z加热然后电解得到Al，则Z是Al（OH）3、N是Al2O3，M是NH4Cl．
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素是Cl元素，Cl原子核外有3个电子层，三个电子层上的电子数分别是2、8、7；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（3）⑨的氢化物是HCl，H原子和Cl原子通过共用电子对形成HCl分子；
（4）金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或酸反应速率快慢、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应等；
（5）氨水和AlCl3溶液发生反应3NH3．H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl，Z加热然后电解得到Al，则Z是Al（OH）3、N是Al2O3，M是NH4Cl．
根据元素在周期表中的位置知，①一⑨元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，（1）第三周期中元素非金属性最强的元素是Cl元素，Cl原子核外有3个电子层，三个电子层上的电子数分别是2、8、7，其原子结构示意图...
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据原子结构、物质的性质结合元素周期律分析解答，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．
1年前
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