下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：

由元素在周期表位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl，
（1）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（2）水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液体，H₂O的沸点高于H₂S，
故答案为：H₂O的沸点高于H₂S，原因是液态水分子间存在氢键；
（3）1g氢气在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，故该反应热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-4QkJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-4QkJ/mol；
（4）由两元素组成16电子的化合物为C₂H₄，故答案为：C₂H₄；
（5）氯化铝溶液中，铝离子水解Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；
（6）由Na、O两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，该氧化物具有强氧化性，化合物为过氧化钠，与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸钠、硫酸铁、氢氧化铁，该反应的离子方程式为：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺，
故答案为：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=6Na⁺+4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与周期律的综合应用、常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质等，难度中等，掌握元素周期表的结构推断元素是关键，（6）为易错点、难点，注意根据题目信息判断产物．