一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，

解题思路：根据硝酸钾不同温度下的溶解度差值，利用已知温度段10℃到40℃的硝酸钾的溶解量增加值计算温度段40℃到70℃的溶解度增加值，与题目中实际增加值比较，可知道70℃硝酸钾溶液还未达到饱和，存在杂质，杂质质量为20g，通过40℃到55℃溶解度增加值，算出55℃左右硝酸钾恰好完全溶解．

A．从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45g，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，从40℃到70℃，硝酸钾的溶解度增大了140g-65g=75g，
硝酸钾达到饱和需要的溶解量为130÷45×75=216.67g，溶解的硝酸钾增加了120-20=100 g，小于216.67g，说明硝酸钾已经溶解完毕，残余固体为杂质，故A错误；
B．从10℃到40℃，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，10℃时已有部分硝酸钾溶解，故40℃时溶于水的硝酸钾为大于130g，故B错误；
C．从A选项分析可以知道，70℃时硝酸钾达到饱和需要多加216.67-100=116.7g硝酸钾，故此时不为饱和溶液，故C错误；
D．从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，从40℃到55℃，硝酸钾的溶解度增大了100-65=35，硝酸钾达到饱和需要的溶解量130÷45×35=101.11g，近似等于120-20=100g，故从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45，溶解的硝酸钾增加了250-120=130 g，从40℃到70℃，硝酸钾的溶解度增大了140-65=75，硝酸钾达到饱和需要的溶解量，D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 本题考查了硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据溶解度差值计算增加的硝酸钾质量，判断硝酸钾是否饱和、什么时候溶解完全、是否含有杂质等即可解答．

因为该硝酸钾样品中不含可溶性杂质，所以溶液中所溶解的溶质都是硝酸钾
当温度从10℃升高到10℃时，残留固体的质量从250g减少到120g，减少了130g，
而硝酸钾的溶解度从20g增大到65g，增大了45g
130g大约是45g的3倍，也就是说溶剂水的质量大约为300g
当温度从40℃升高到70℃时，残留固体的质量从250g减少到20g，减少了230g，
而...

1，在10到40度时溶解了该物质130g，40到70度时溶解了该物质100g，从10度到70度，过程中溶解230g.根据溶解度的数据可以得出,(65-20)/(140-65)比130/100要小所以70度时硝酸钾早已溶解殆尽，剩下的是杂质。 A和C错
2，根据题意很容易看出，因为10度时肯定溶解了部分硝酸钾，所以40度时溶于水的硝酸钾肯定大于130g。
B错
3...

D