一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.在10℃时加蒸馏水充分溶解,残留固体质量250g.若实验在40℃下进行,残留120

（1）从10℃到40℃,溶质溶解了130 g,
根据溶解度计算,每100g水中,多溶解45 g,
设蒸馏水的质量是x,x /130 =100 /45,
所以x=130×100 /45 = 289 g．
则40℃时,溶解的溶质质量=289×65 /100 =188 g
即40℃时,溶于水的KNO3为188 g
（2）从40℃到70℃,每100g水中,多溶解75g,
289 g水将多溶解溶质 = 289×75 /100 = 216 g,
但是从提供的数据可知溶质只增加了100 g,
所以70℃溶液不是饱和的,剩余20 g为杂质；
根据溶质溶质增加100 g时,设此温度下的溶解度是y
则289 /100 = 100/(y-65),解得y = 99.6 g,
99.6 g ＜ 100 g,即在55℃时KNO3全部溶解

温度 10℃ 40℃ 55℃ 70℃
溶解度 20g 65g 100g 140g
固体质量250g 120g------20g
已经不含可溶性杂质，所以残余固体的减少是由于硝酸钾。
且到70度过程中，残余固体会继续减少，所以40度时，残余固体中还有硝酸钾。即10度和40度都是饱和溶液。
10-40度过程中，每100g水可以多溶解45g硝酸钾
...

第一问题：设硝酸钾样品质量为X，加入的蒸馏水质量为Y
根据题意有：
（X-250）/Y = 20/100 (X - 120)/ Y = 65/100 解得 X= 307.8g Y = 289 g
307.8 - 120 =187.8g

第二问题：100/100 = ?/289 ?=289g 残留固体质量：267.8-289= 负数 说...