要稀释成和强酸碱的PH一样,怎么办?谁需要更多水?

yppower 1年前 已收到7个回答 举报
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舞之魅影 幼苗

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弱酸弱碱：
首先.他们在水中存在两个反应 ：水解反应和电离反应
下面我们一冰醋酸HA 和氢氧化锂 LiOH 为例
设 冰醋酸 原溶液的物质的量浓度为 1mol/L
则,若全部电离,则水中氢离子浓度C（H+）=1mol/L 所以Ph=lg 1=0
而事实是,它在水中存在水解反应,所以不可能完全电离,所以C（H+）〈1mol/L 所以Ph〉0
氢氧化锂 原溶液的物质的量浓度为 1mol/L
则,若全部电离,则水中氢离子浓度C(OH-)=1mol/L
C（H+）=10^-13 mol/L 所以Ph=lg 10^-13=13
和冰醋酸一样 氢氧化锂为弱电解质,无法完全电离,溶液中存在电离平衡,所以C(OH-)〈1mol/L C（H+）>10^-13 所以Ph

1年前

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joshua_zhu 幼苗

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分类讨论，原先PH值相同，弱酸碱需水较多
原先浓度相同，强酸碱需水较多
但还有一种方法，就是都加足够多的水，PH都为7

1年前

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tepco 幼苗

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1楼错了，强酸碱在浓度很低的时候ph是可以和弱酸箭一样的。初始物质的量浓度相同的话，强酸碱用水更多，因为它要比弱酸碱更稀才能让ph相同。 原先PH值相同的话，弱酸碱需水较多，因为他会不断的电离出新的氢离子或氢氧根。

1年前

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deng_dayi 幼苗

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我举例，相同PH（PH=13）的NaOH与氨水稀释到PH=10,NaOH所用到的水比氨水多，也就是弱的要用的水多

1年前

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shanshande 幼苗

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同物质的量浓度的，弱酸加的水多。如果是氢离子浓度相同，也是弱酸加的水多。
这类问题，你注意弱酸不完全电离，强酸完全电离基本上就可以了。

1年前

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lichy01 幼苗

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如果稀释前PH一样的话 要稀释后一样 那么弱酸碱要的水要多些 因为它们在稀释时要一边电离产生更多的氢 或氢氧根

1年前

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sunkist69 幼苗

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那是不可能的，稀释虽然可以促进水的电离程度，但是主要影响是减低弱酸弱碱的浓度，酸碱性应该降低，所以PH值不会像强酸碱那样。

1年前

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