（2011•泰州）氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KC

（1）加入的碳酸钠与溶液中氯化钙交换成分，因形成沉淀而发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
故答案为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；
故答案为：CaCl₂已完全反应，且Na₂CO₃溶液过量；
（3）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111100
m 10g
[111/m＝
100
10g] m=11.1g
18.55g氯化钙钾石样品中KCl的质量=18.55g-11.1g=7.45g
18.55g氯化钙钾石样品中钾元素的质量分数=
7.45g×
39
74.5×100%
18.55g×100%≈21.0%
故答案为：11.1；7.45；21.0%；
（4）设106gNa₂CO₃溶液中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10g
[106/x＝
100
10g]
x=10.6g
该所用Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的质量分数=[10.6g/106g]×100%=10%
答：所用Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的质量分数为10%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 对变化的曲线进行分析时，曲线折点表示两物质此时恰好完全反应，折点后曲线不再上升，说明所加入的反应物不再发生反应而过量．