（11分）已知 和 可以相互转化： △ Ｈ ＜０。现将一定量 和 的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反
| （11分）已知  和 可以相互转化： △ Ｈ ＜０。现将一定量 和 的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。 （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示 浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收 的热量，则该反应的热化学方程式为__________。（2）  ，反应 的平衡常数 K (b)=__________；比较 在 时平均反应速率 与 时平均反应速率 的大小__________。（3）反应  时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数 K (d)_______ K (b)（填“>”、“=”或“<”）。（4）若要达到使  的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在 时还可以采取的措施是___________。
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（11分）（1）X（1分） 2NO 2 
N 2 O 4 △H＝－56.9KJ/mol（2分）
（2） K
，
（各2分）（3）增大
的浓度 =（各1分）（4）BD（2分）
（1）根据图像可知，曲线X的浓度变化量是曲线Y的浓度变化量的2倍，所以根据方程式可知，X曲线表示NO 2 的浓度随时间的变化。根据图像可知，N 2 O 4 的浓度减少了0.6mol/L－0.4mol/L＝0.2mol/L，物质的量是0.4mol，所以消耗1molN 2 O 4 的反应热是22.76kJ÷0.4mol＝56.9kJ/mol，因此热化学方程式是2NO 2 N 2 O 4 △H＝－56.9KJ/mol。
（2）根据图像可知，10min反应达到平衡，N 2 O 4 和NO 2 的浓度分别是0.4mol/L、0.6mol/L，所以反应的平衡常数是
。根据图像可知，0～10min内N 2 O 4 的反应速率是0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)，在25～30min内N 2 O 4 的反应速率是0.15mol/L÷5min＝0.03mol/(L·min)，所以 。
（3）根据图像可知，25min时NO 2 的浓度突然增大，而N 2 O 4 的浓度逐渐增大，所以改变的体积是增大了NO 2 的浓度；温度不变，所以平衡常数不变。
（4）催化剂不能改变平衡状态，A不正确；缩小容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向进行；加入一定量的N 2 O 4 ，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，所以正确的答案选BD。
N 2 O 4 △H＝－56.9KJ/mol（2分）（2） K
，
（各2分）（3）增大
的浓度 =（各1分）（4）BD（2分） （1）根据图像可知，曲线X的浓度变化量是曲线Y的浓度变化量的2倍，所以根据方程式可知，X曲线表示NO 2 的浓度随时间的变化。根据图像可知，N 2 O 4 的浓度减少了0.6mol/L－0.4mol/L＝0.2mol/L，物质的量是0.4mol，所以消耗1molN 2 O 4 的反应热是22.76kJ÷0.4mol＝56.9kJ/mol，因此热化学方程式是2NO 2
N 2 O 4 △H＝－56.9KJ/mol。（2）根据图像可知，10min反应达到平衡，N 2 O 4 和NO 2 的浓度分别是0.4mol/L、0.6mol/L，所以反应的平衡常数是
。根据图像可知，0～10min内N 2 O 4 的反应速率是0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)，在25～30min内N 2 O 4 的反应速率是0.15mol/L÷5min＝0.03mol/(L·min)，所以 。（3）根据图像可知，25min时NO 2 的浓度突然增大，而N 2 O 4 的浓度逐渐增大，所以改变的体积是增大了NO 2 的浓度；温度不变，所以平衡常数不变。
（4）催化剂不能改变平衡状态，A不正确；缩小容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向进行；加入一定量的N 2 O 4 ，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，所以正确的答案选BD。
1年前
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