已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）fN2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一个体

（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO₂浓度随时间的变化曲线，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线，而X的浓度的变化量为（0.7-0.2）mol/l=0.5mol/l，所以物质的量的变化量为：0.5mol/L×2L=1mol，所以热化学方程式中的反应热的值为：22.76KJ×2=45.52KJ，N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），△H=+45.52kJ/mol，
故答案为：X；N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），△H=+45.52kJ/mol；
（2）据图象变化和平衡浓度计算平衡常数，15ming时反应逆向进行，平衡状态c（NO₂）=0.6mol/L，c（N₂O₄）=0.4mol/L，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K=[0.4
0.62=
10/9]，v₁=[0.6−0.2/10]=0.04mol/（L•min），而v₂=[1−0.7/35−30]=0.06mol/（L•min），所以v₁＜v₂，故答案为：[10/9]；v₁＜v₂；
（3）25min时瞬间，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，d点与b点的温度相同，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故K（d）=K（b），
故答案为：增大NO₂的浓度；=；
（4）要使达到使NO₂（g）的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，通过缩小容器体积来增大压强，或者加入反应体系中的一种物质，故选BD．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查平衡常数、平衡移动、平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少．（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．