已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体

解题思路：由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO₂浓度随时间的变化曲线，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线．
A、计算X、Y的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，确定表示NO₂浓度变化曲线；
B、由图象可知，10 min内用N₂O₄的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，根据v=[△c/△t]计算v（N₂O₄）；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度；
D、由图象可知，10 min内用NO₂的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根据v=[△c/△t]计算v（NO₂）．

由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO₂浓度随时间的变化曲线，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线．
A、由上述分析可知，X表示NO₂浓度随时间的变化曲线，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线，故A正确；
B、由图象可知，10 min内用N₂O₄的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO₂）=[0.2mol/L/10min]=0.02mol/（L•min），故B错误；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO₂浓度，故C错误；
D、由图象可知，10 min内用NO₂的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO₂）=[0.4mol/L/10min]=0.04mol/（L•min），故D正确；
故选BC．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，难度中等．