一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠是多少克?

详细的思路及步骤如下：
首先把涉及到的化学方程式列出来
投入水中的反应：
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
被氧化的反应：
4Na + O2 = 2Na2O
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设未被还原的钠为x克,则根据
2Na ～ H2
46………2
x………0.2g
x=46*0.2/2=4.6g
所以表面的氧化钠的质量为：10.8-4.6=6.2g
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又由关系式：
2Na ～ Na2O
46………62
y………6.2g
可解得被氧化的钠的质量为：y=46*6.2/62=4.6g

2Na～H2
n（H2）=0.2/2=0.1mol
所以Na=0.2mol=4.6g