电解NAOH和NA2SO4为什么电解NAOH PH值会变大 他们说消耗了H20 但是 NAOH中的OH离子 放电时不是会

电解的时候正负极的各自消耗,产生的电子数目是守恒的,H+会得电子生成H2,OH-失去电子生成H2O和O2,但是生成H2O的量要小于消耗的水的量,阳极生成O2,阴极生成H2,
电解反应式：4H2O+4e=H2+2OH-,4OH--4e=2H2O+O2
并且按照1:2的比例生成.H+比Na+易得电子,只要有水,那就H+参与反应,而不是Na+,所以反应实际上就是电解水.随水的消耗,NaOH浓度增大,pH值增大.正极消耗水,生成H2,剩下的就是OH-.
OH浓度大,反应快,可以认为是在化学反应中浓度越大越易于反应.电极附近OH浓度大,接受电子概率就大,我是这么认为的,你理解吗?
还有电解H2SO4,其实也是电解水,OH比SO4更易于失去电子,理由与电解NaOh类似.这时候pH值是减小的,因为电解了水,使得H2SO4的浓度增加了.

这个与Na离子和H+的氧化性也有关系，H+的得电子能力比Na+的要强的多，所以阳极给的电子 是被H+得到，而变成游离的H2；这样实际上就是在电解水而已，如果NaOH的量一定，显然它的浓度会随着水的减少而增大；所以PH值升高了