将铁、铝、铜混合粉末8.5克与足量稀硫酸反应,共放出0.7克氢气,反应后固体物质为0.3克

将铁、铝、铜混合粉末8.5克与足量稀硫酸反应,共放出0.7克氢气,反应后固体物质为0.3克
求混合物中铝、铜、铁各为多少克?
ggltdcn 1年前 已收到2个回答 举报
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蓝色911 幼苗

共回答了19个问题采纳率：73.7% 举报

Cu和稀硫酸不反应
所以剩余固体为Cu m=0.3
所以设固体中含Fe xmol AL yMol
Fe----H2
AL----3/2H2
56x+27y=8.2
2x+3y=0.7
解得 x=0.05
y=0.2
m(Fe)=0.05*56=2.8g m(AL)=0.2*27=5.4g

1年前

6

wufeng251 幼苗

共回答了7个问题 举报

在看到此题目之后，心里就应该知道铜是惰性金属，很难与一些弱酸，中强酸反应，除非是酸性极强的浓硫酸（酸性度达98%）、浓盐酸、浓硝酸。
1.一般像这种题型要根据化学反应方程式来分析题目，从根着手就很容易解答。
2.分析a: Fe与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCL=FeCL2+H2↑(置换反应）
b：AL与稀盐酸反应的化学方程式为：2AL+6HCL=2ALCL3+...

1年前

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