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0.1mol×(5−2) |
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实验①②都有金属剩余,则溶液中不可能含有硝酸铁,溶液中金属离子为+2价,在实验①的基础上加入100mL硝酸,参加反应的金属的质量为18.8g-9.6g=9.2g,只要金属剩余消耗相同体积的硝酸产生一氧化氮的量相等,生成NO物质的量为0.1mol,根据电子转移守恒可知,参加反应金属的物质的量为
0.1mol×(5−2)
2=0.15mol,参加反应金属的平均摩尔质量为[9.2g/0.15mol]=61.33g/mol,故该过程有Fe和Cu参加反应,故实验①只有Fe参与反应,
(1)由上述分析可知,实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成NO的物质的量为0.10mol,
根据方程式可知,参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol×4=0.4mol,故硝酸的物质的量浓度=[0.4mol/0.1L]=4mol/L,
故答案为:4mol/L;
(2)只要金属剩余消耗相同体积的硝酸产生一氧化氮的量相等,②中产生NO的物质的量为0.10mol×[200mL/100mL]=0.20mol,故答案为:0.20mol.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查混合物的有关计算,根据数据判断各阶段发生的反应是关键,侧重对学生综合能力的考查,过程复杂、计算量较大,为易错题目,难度较大.
1年前
你能帮帮他们吗