取一定质量的碳燃烧,生成CO和二氧化碳的混合气体,将该混合气体先通过灼热的氧化铜充分反应,再全部通过足量的澄清石灰水中,

取一定质量的碳燃烧,生成CO和二氧化碳的混合气体,将该混合气体先通过灼热的氧化铜充分反应,再全部通过足量的澄清石灰水中,得到5.0克碳酸钙沉淀,则燃烧的碳的质量是

zhouzijing 1年前已收到4个回答举报

共回答了26个问题采纳率：96.2% 举报

碳燃烧后变为CO和CO2,再通过灼热的氧化铜,都变为CO2,再通入石灰水中,发生Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O,由上述变化可以看出,碳元素由碳单质最终都转移到碳酸钙中,根据质量守恒定律,碳酸钙中碳的质量即等于燃烧的碳的质量.
5.0×12/100=0.6克

1年前

forbj2008 幼苗

共回答了10个问题举报

这道题不必太拘泥于过程，看起始和结果就够了。据题意得，所有的碳最终都转化成生成的碳酸钙中的碳。
所以碳酸钙中碳的质量就等于一开始碳的质量。
_(:з」∠)_初中好像比较喜欢用物质的量计算……
n(CaCO3)=5g/100g/mol=0.05mol
n(C)=n(CaCO3)=0.05mol
m(C)=0.05mol×12g/mol=0.6g
答：B...

1年前

望穿秋水的鱼幼苗

共回答了1个问题举报

碳中的C无论怎么发生反应 C是不变的，C→CaCO3， 5.0g的CaCO3与C，根据化学式算出C为0.6g

1年前

禾乃云幼苗

共回答了1个问题举报

0.6g .CO2+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀符号）+H2O CO+CuO==Cu+CO2 3C+2 O2==CO2+2CO （点燃）

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答