某生石灰样品中含碳酸钙,测得含钙量为40%,取50g该样品充分煅烧,将所得固体放入足够量的水中,完全反应后,得到氢氧化钙

某生石灰样品中含碳酸钙,测得含钙量为40%,取50g该样品充分煅烧,将所得固体放入足够量的水中,完全反应后,得到氢氧化钙的质量为多少?
..这是奥赛的压轴题...你一步解出来可能么？

大东的皮带 1年前已收到5个回答举报

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元素质量==化合物质量×元素质量分数
钙元素质量==50×40%==20g
设生成Ca(OH)2质量为X
X×40/74==20g
解得x==37g
一步解法
设生成Ca(OH)2质量为X
50×40%==X×40/74
解得x==37g

1年前

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就是37嘛

1年前

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由题意知： m(Ca)=50g×40%=20g 且样品中全部的Ca元素都转化到氢氧化钙中则：m(氢氧化钙)=40g÷40/74=74g

1年前

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样品中钙元素质量为50*0.4=20g，最终钙全部到氢氧化钙中，所以氢氧化钙的质量为20/0.25=50g

1年前

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奥塞就会哄你们小孩，你抓住CA守恒就可以做了，50X0.4就是CA质量，根据CA质量算CA（OH）2你应该会吧，不会还考什么奥塞~~~学化学你要是入门就要写化学试，工夫扎实，熟练你抓住守恒，还有，不要看到奥塞题就以为不可以一步到位，这个思想会阻碍你进步...

1年前

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