（2012•濮阳二模）已知反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0

A、恒温恒容条件下通入稀有气体，由于各组分的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，故A错误；
B、达到平衡状态，正逆反应速率相等，由于X的计量数与Y的计量数之比为1：3，所以X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3，故B正确；
C、扩大容器体积至原来的两倍，假设平衡不变，X物质的量浓度等于0.2mol/L，实际由于压强减小平衡左移，浓度大于0.2mol/L，但是会小于0.4mol/L，故C错误；
D、恒温恒压下，如果加入各组分的物质的量满足各物质的化学计量数关系，再增加Z的物质的量，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度不变，X的浓度仍然为0.4mol/L，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡的建立过程，题目难度中等，注意反应条件是恒温恒压还是恒温恒容，该题是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．