（2012•濮阳二模）H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．将V1mL0.1mol/LKOH溶液与V2mL&

A、若V₁=V₂，体积相同浓度相同的KOH溶液和H₂C₂O₄溶液混合反应生成KHC₂O₄溶液，溶液呈弱酸性，溶液中存在的电荷守恒为c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒为，c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），代入钾离子计算得到c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故A正确；
B、若V₁=1.5V₂，反应生成的溶液中存在KHC₂O₄ 和K₂C₂O₄ ，溶液中阴离子电离程度和水解程度不知，不能判断离子浓度大小，故B错误；
C、若V₁=2V₂，反应生成K₂C₂O₄ ，溶液中物料守恒分析得到c（K⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-），故C正确；
D、若V₁=nV₂，且此时pH=7，依据溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．