标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应
标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
A. 一定显酸性
B. 一定显碱性
C. 一定显中性
D. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
A. 一定显酸性
B. 一定显碱性
C. 一定显中性
D. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
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解题思路：先计算混合气体的物质的量，利用极限法讨论反应情况，（1）当n（Cl2）=n（H2）=0.5mol时，（2）当气体全部为氯气，（3）气体全部为氢气，再根据与氢氧化钠反应情况判断充分反应后溶液的酸碱性．
1L1mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=1L×1mol/L=1mol，混合气体的物质的量为n=[22.4L/22.4L/mol]=1mol，
（1）当n（Cl2）=n（H2）=0.5mol时，
Cl2+H2
点燃
.
2HCl
1mol2mol
0.5mol1mol
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol 1mol
1mol 1mol
当氯化氢和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性；
（2）当气体全部为氯气，所以和氢氧化钠发生的反应为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
1mol2mol
0.5mol 1mol
与氢氧化钠反应的氯气为0.5mol，剩余的0，5mol氯气和水反应，
Cl2+H2O=HCl+HClO
所以反应后的溶液呈酸性；
（3）气体全部为氢气，氢气和氢氧化钠溶液不反应，所以溶液呈碱性．
故选D．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查了氯气的化学性质及有关计算，可难度中等，注意采取极限法判断反应后溶液的酸碱性．
1年前
10
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗