某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

解题思路：（1）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑计算n（HCl），再利用c=[n/V]计算；
（2）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算，再根据m=nM计算NaHCO₃的质量，进而计算其质量分数．

（1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，故盐酸的浓度为[0.15mol/0.05L]=3mol/L，
答：盐酸的浓度为3mol/L．
（2）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，
则有：xmol+ymol=[2.24L/22.4L/mol]①
84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g ②
联立方程，解得：x=0.05 y=0.05，
故混合物中NaHCO₃的质量为0.05mol×84g/mol=4.2g，
NaHCO₃的质量分数为[4.2g/9.2g]×100%=45.65%，
答：混合物中NaHCO₃的质量分数为45.65%．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，难度中等．