盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入

依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是24.6g+150g-168g=6.6g
设：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 11744
x y6.6g
[106/x＝
117
y＝
44
6.6g]
x=15.9gy=17.6g
则样品中碳酸钠的质量分数为=
15.9g
24.6g×100%＝64.6%
反应后溶液的溶质质量分数为=
17.6g+(24.6g−15.9g)
168g×100%＝15.7%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为64.6g；反应后溶液的溶质质量分数（CO₂的溶解忽略不计）为15.7%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 在计算反应后溶液中溶质的质量分数时，学生往往只将碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠计算在内，而原来就有的氯化钠忘记了，所以在分析时应注意原来就有的氯化钠必须加入．