某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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解题思路：（1）可根据二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式进行计算．
（2）首先可以根据溶液中钠元素的质量，利用元素质量守恒求出溶液中氯化钠的质量；
其次再根据第一问求出反应生成氯化钠的质量，求出原样品中氯化钠的质量；
最后求出溶液的总质量为反应前物质的质量减去放出气体的质量．进而求出质量分数．
（2）首先可以根据溶液中钠元素的质量，利用元素质量守恒求出溶液中氯化钠的质量；
其次再根据第一问求出反应生成氯化钠的质量，求出原样品中氯化钠的质量；
最后求出溶液的总质量为反应前物质的质量减去放出气体的质量．进而求出质量分数．
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2 C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
10611744
x y8.8g
[106/44＝
x
8.8g]，解之得：x=21.2g
[117/44＝
y
8.8g]，解之得：y=23.4g
设所得溶液中溶质的质量为m．
Na--NaCl
2358.5
10.0gm
[23/58.5＝
10.0g
m]，
解之得：m=25.4g
则原样品中NaCl的质量为：25.4g-23.4g=2.0g
原样品的质量为=21.2+2.0=23.2g
所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g-8.8g=l00.0 g
（1）产品中碳酸钠的质量分数=[21.2g/23.2g]×100%=91.4%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：[25.4g/100.0g]×100%=25.4%
答：（1）产品中碳酸钠的质量分数91.4%．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为25.4%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．
考点点评： 本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．
1年前
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