为什么元素周期表中同一周期越往右的元素失电子能力越小

我们先看横向,（因为不知道你的知识水平,所以用一些不是非常正规的说法）横向电子的层数相同,按道理相同的质子数所带的正电荷与相同电子所带的负电荷应该让原子半径保持不变,但实际不然.同层电子的向外排斥力（屏蔽效应）最小,所以没增加一号元素,电子半径就会缩小,直到稀有气体因为测量原子半径的方法不一样,又会有所增加.下一周期,电子层多了一层,原子半径显然变大.
解决了原子半径你就不难想象原子半径大小取决于原子核对核外电子的束缚能力（电负性）,自然就知道原子失去电子的能力（电离能）了.
懂了么?
不懂发邮件到quentin.chen@foxmail.com我用手机实在不方便说清楚.

因为同周期元素原子半径从左到右越来越小，而同主族元素原子半径从上到下越来越小，通常情况下原子半径越小原子越易得电子，原子半径越大原子越易失电子。

就像一圈羊，
从左到右外层电子越多
就像外面一圈羊多了，就不会乱跑，
如果外围只有一只羊，而里面满羊了，不让进，
这时又来一群羊，外面有空位，你说他会不会容易跑掉？
从上到下也是
羊越多，就越容易跑掉嘛