原子的最外层电子越少,失电子能力越强,则其单质的还原性越强,离子的氧化性越弱

对于金属元素而言：单质易失去电子达到稳定结构,从而表现出还原性,金属单质只能失电子,只能做还原剂,只有失去电子变成正价的离子时,才具备得电子的能力,即只有离子才有氧化性,所以说离子的氧化性越弱.单质越活泼,其越易失去电子变成离子,也就是变成的离子是难以得电子的,即氧化性越弱.打个比喻：你和乔丹打篮球,你手中的篮球相当于电子,在场上你的篮球很容易让乔丹抢去,相当于你是易失电子,失去篮球的你就变成阳离子了,你要从乔丹手中再抢回篮球是很难了,因为你们对球的控制能力相差太大了.也就是你越易失去,说明你再把篮球得到的能力也就越弱,也就是氧化性越弱(氧化性是得电子的能力).这样讲不知能懂吗?

因为还原性是针对单质而言，不难看出，在化学式中，利用碳单质去还原，体现碳的还原性，而氧化性是针对离子而言的。

后面的离子指的是该单质失去电子后变成的离子。举一例：
钠原子的最外层电子为1，镁原子的最外层电子为2，因此钠原子比镁原子更容易失去电子即钠原子的失电子能力强，钠原子的还原性越强，而钠离子的氧化性就比镁离子的氧化性弱。