高中化学单质非金属性怎么比较在元素周期表中,同一周期从左至右,元素的非金属性逐渐增强,同一主族从上至下,元素的非金属性逐

高中化学单质非金属性怎么比较
在元素周期表中,同一周期从左至右,元素的非金属性逐渐增强,同一主族从上至下,元素的非金属性逐渐减弱.这个我知道,但是如果不在同一周期或者同一主族的呢?比如O和Cl,N和Br之类的.

Maggie_2 1年前已收到5个回答举报

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你可能是高一的学生.在高二可以利用电负性的大小作为判断元素的非金属性强弱.O的电负性为3.5,Cl电负性为3.0,N电负性为3.0和Br电负性为2.8
　　电负性越大,非金属性越强.

1年前追问

我是高三的。电负性这个我知道，但是如果不记得电负性的话呢？

　　高氯酸酸性强于硝酸。可以比较N和Cl的非金属性是Cl＞N.氧元素与氯元素相互化合形成化合物时，氧元素呈负‍价，O＞Cl ‍OA

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一般不做比较。如果硬作比较，就得看不同化合物中，谁的电性显正电，谁的非金属性就若

1年前

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不同周期或主族，不作比较的
有些东西记住就行，就像金属的还原性的那个顺序排列
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

1年前

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找一个中间者再比较，一般不要求比较N和Br这样的

1年前

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比较两者的活泼性~~就是谁更不稳定~~更容易发生反应~，更不稳定的金属性强

1年前

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你能帮帮他们吗

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