高中化学1.过氧化钠与水反应生成,反应中水作还原剂,这个为什么不对?2.某PH=1的工业废水中只可能含有以下离子中的若干

高中化学
1.过氧化钠与水反应生成,反应中水作还原剂,这个为什么不对?
2.某PH=1的工业废水中只可能含有以下离子中的若干种：氢离子,镁离子,钡离子,氯离子,碳酸根离子,硫酸根离子,现取两份100毫升溶液进行如下实验：
( 1)第一份加入足量硝酸银溶液得干燥沉淀3.50克
（2）第二份加入足量氯化钡溶液,得干燥沉淀2.33克,经足量盐酸洗涤,干燥后沉淀质量不变,
则为什么能推出一定存在镁离子和氯离子?
寻觅82 1年前 已收到1个回答 举报
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瓜牛牛 幼苗

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1.过氧化钠与水反应,过氧化钠中一个O原子被氧化,另一个O原子被还原；
2、PH=1的溶液中不可能有碳酸根离子；钡离子和硫酸根离子不能同时存在,在一起必然要沉淀.
第二份加入足量氯化钡溶液,得沉淀,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变——证明是硫酸钡,证明原溶液有硫酸根；硫酸根浓度=2.33/（233*0.1）=0.1摩尔/升.
PH=1的溶液,氢离子浓度=0.1摩尔/升,必然还有另一种正离子,只能是镁离子；
第一份加入足量硝酸银溶液,得到的沉淀是氯化银.所以有氯离子.

1年前

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