NA2CO3溶液中各离子浓度大小,谁能解释一下HCO3->H+?

NA2CO3溶液中各离子浓度大小,谁能解释一下HCO3->H+?
HCO3->H+ 关键是这个为什么?难道是因为水解弱于第一步电离?
再问两个问题 假如已知水解大于电离那么是不是每一步水解都大于电离?（假设有0多步水解）
还有水电离的强弱 到底介乎于什么之间?我们老师只有说水的电离大于第二部电离
liujinglei 1年前 已收到1个回答 举报
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妖娆黑天鹅 幼苗

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其实是这样的,在这个溶液中,离子大小顺序为 Na+ >co32->OH->HCO3->H+ 为什么在这样,因为OH-有几个方面可以来 H2O电离 ,CO32-水解 HCO3-水解.而H+只有唯一来源就是H2O 就是这一步的OH-是溶液的OH - H2O=H++OH- 水解大于电离不是每一步水解都大于电离,因为水解程度很小,第二步就跟小了 ,

1年前

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