0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小

ayatou 1年前 已收到4个回答 我来回答 举报

lihua5818 幼苗

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反应完毕之后,有三种溶质,NaCl、NH4Cl、NH3.H2O,其浓度相等都是0.05mol/L,假设体积是20L:
Cl- 2mol
Na+ 1mol
NH4+ 1mol
NH3.H2O 1mol

其中氨水的电离将大于铵根的水解,因此
[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+]

1年前 追问

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ayatou 举报

"其中氨水的电离将大于铵根的水解"为甚么会这样,求求您了

举报 lihua5818

氨水与氯化铵等浓度混合时,NH3.H2O、Cl-、NH4+,这三者的浓度关系就两种: NH4+>Cl->NH3.H2O或者NH3.H2O>Cl->NH4+ 一般情况是电离大于水解,三者浓度关系是第一种。 有的题目会告诉你,混合后溶液显碱性,那就是电离大于水解,肯定是第一种浓度关系; 如果混合后先酸性,那么是水解大于电离,是第二种浓度关系。

ayatou 举报

这道题也没告诉额

举报 lihua5818

没告诉的情况下,只能做一般判断,但是氨水的就是电离大于水解,可以当已知运用; 其他情况,只能做一般判断,不能肯定。

hiro-2005 幼苗

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H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH- 。水最多,然后是Cl0.1mol/l,其次为Na0.05mol/l,NH4+有部分水解因此小于0.05mol/l,NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液酸性,因此H+〉OH—。水解程度小,NH4+>H+。一水合氨的电离为甚么大于铵根离子的水解程度复制错了,没看清题目,首先等温等浓度的NH4+水解程度,不如NH3·H2O电离程度,你可以找公式算下它的电离常数,所...

1年前

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天堂鸟921815 幼苗

共回答了3个问题 向TA提问 举报

理论结果:0.2mol/l 的 NH4CL溶液存在0.2mol/l NH4+和0.2mol/l Cl-,0.1mol/l 的NAoH存在0.1mol/l 的Na+和0.1mol/l OH-。
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3!+H2O,即NH4++HO---NH3+H2O
氨水挥发。
NH4Cl和NaOH一比一反应,溶液中各个离子浓度:NH4+为0.2-0.1=0.1...

1年前

1

liulanzhe 幼苗

共回答了16个问题 向TA提问 举报

Na+、Cl-很明显是不变的。然后铵根和氢氧根就看电离程度了。高中阶段不会涉及到。

1年前

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