将含杂质的锌8克(杂质不溶于水,也不和酸反应)投入烧杯中,加入100克稀硫酸,恰好完全反应

将含杂质的锌8克(杂质不溶于水,也不和酸反应)投入烧杯中,加入100克稀硫酸,恰好完全反应
反应后称烧杯的总质量为107.
1,生成氢气的质量
2稀硫酸的质量分数
3锌的纯度

呵呵黑 1年前已收到1个回答举报

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1根据质量守恒定律,可以知道H2为0.2g
2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 98 2
X1 X2 0.2g X1=6.5g X2=9.8
∴稀硫酸质量分数=9.8g/100g=9.8%
3所以Zn纯度=6.5g/8g=81.25%

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10克含杂质的锌样品（杂质不与酸反应）与100克稀硫酸恰好完全分应，生成0.2克氢气，求：

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有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,(杂质和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量为多少?

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200克稀盐酸与25克含碳酸钙80%的石灰水（杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水）恰好完全反应

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某稀盐酸溶液100g,刚好跟125克含杂质的质量分数为20%的石灰石恰好完全反应,（杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水）求：

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某稀盐酸溶液100克,刚好跟12.5克含杂质的质量分数为20％的石灰石恰好完全反应,（杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水）求

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