10克含杂质的锌样品（杂质不与酸反应）与100克稀硫酸恰好完全分应，生成0.2克氢气，求：

解题思路：根据化学方程式，已知生成物或者是反应物中（都必须是纯净物）任一种物质的质量，由比例关系可求出其它未知的物质的质量；再根据物质的纯度=[纯净物的质量/含杂质的该物质的总质量]×100%和溶液中溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%．

设该样品中的锌的质量为X克，生成硫酸锌的质量为Y克，根据题意得：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65161 2
X Y0.2克
[65/X]=[2/0.2克] X=6.5克

[161/Y]=[2/0.2克] Y=16.1克

样品中锌的质量分数=[纯净的锌的质量/样品的质量]×100%=[6.5/10]×100%=65%
所得溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3克
所得溶液溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%=[16.1/106.3]×100%≈15.1%
答：（1）样品中锌的质量分数65%；（2）所得溶液溶质的质量分数是15.1%．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题将化学方程式与溶液中溶质的质量分数、物质的纯度结合在一起进行计算，综合性比较强，对计算能力要求高，是初中的化学的一个难点和重点．此题学生很容易误用不纯物质进行计算．